比分子质量,原子质量之比

相对分子质量比怎么算

相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了相对的含义。

我们先明确研究目的，相对分子分子质量等于：质量/物质的量。

根据化学式计算化合物中各元素的质量比：在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。CO 2 中碳元素与氧元素的质量比 = 12：（16 × 2）= 12：32 = 3：8。

相对分子质量计算方法：Mr=Ar+Arasz。如乙醇（CHOH）：Mr=12 ×2+1×5+16+1=46。国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”（relativemolecularmass），并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素C原子质量的1/12之比”。

计量数之比=反应方程式中各物质的系数比=2：1：3：2 2。分子个数比=反应方程式中各物质的系数比=2：1：3：2 3。

比分子质量,原子质量之比

分子大原子英文：atom 构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，它的体积约为整个原子体积的10-15，但原子质量的 995％以上都集中在原子核内。

根据质量和直径排序：分子原子正离子原子直径的数量级大约是10m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。一般分子直径的数量级为10^-10m。

而原子核是由质子和中子组成，H原子核中只有一个质子，但有些物质，比如金，原子核中有79个质子和若干中子（忘了），如果和氢气分子H2来比较，是不能说清楚谁大谁小的，前者有很多个一百多个，后者只有两个质子，质量上来说前者大，但体积的话，应该是后者更大。

根据质量和直径排序：分子原子正离子从直径区分（1）原子直径的量级约是10m。（2）一般分子直径的数量级为10^-10m。分子由两个或两个以上的原子组成；原子核中含有质子和中子、具有正电势的质子、无电荷的中子、相同大小的中子和质子、具有相等能量的中子和质子。

原子直径的数量级大约是10m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。一般分子直径的数量级为10^-10m。

原子由原子核和电子组成，原子核又由质子和中子组成，所以原子质子电子（电子远小于质子和中子）。粒子无法比较，因为上述所有（分子，原子，质子，电子）都可以称之为粒子。所以，综上所述，分子 = 原子质子电子注：上述所比较的是他们的质量或体积大小，而不是带电量等。

相对分子质量之比不一定等于质量之比，因为质量等于摩尔质量M乘于摩尔数n，而一种物质的相对分子质量约等于摩尔质量，所以，若两种物质摩尔数n相等，相对分子质量之比等于质量之比。

在化学反应中，物质之间的相对分子质量之比，等于这些物质的之间的质量比。

不对。比如：2H2 + O2 = 2H2O 2×2 32 2×18 反应中各物质质量比=各物质相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比。

⒈、计算物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×原子个数之和。⒉、计算物质组成元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比。⒊、计算物质中某元素的质量分数。物质中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%。

相对分子质量计算公式：（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。（2）设某化合物化学式为AmBn，①相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

相对分子质量是用它的实际质量除以一种碳原子的实际质量得到的比值。当用一种碳原子的质量的十二分之一作为标准时，原子核内的质子的相对质量和中子的相对质量都可以用1表示，所以原子的相对原子质量就等于质子数加中子数，也叫做质量数。